Kimyasal Denge Konu Anlatımı

'Sayısal Dersler' forumunda HazaN tarafından 24 Mayıs 2011 tarihinde açılan konu


  1. Kimyasal Denge nedir
    Kimyasal Denge örnekli konu anlatımı

    • KİMYASAL DENGE
    Bu bölüme kadar kimyasal olayları tek yönlü reaksiyonlar olarak düşünmüştük. Gerçekte ise çoğu kimyasal olaylar iki yönlü tepkimelerdir.
    Örnek olarak sabit sıcaklıkta kapalı bir kapta :
    [​IMG]
    tepkimesini inceleyelim. Kaba önce bir miktar X ve Y koyalım. Zamanla X ve Y nin reaksiyona girmesinden dolayı miktarı azalacak, Z ve T nin miktarı artacaktır. Oluşan Z ve T reaksiyona girip tekrar X ve Y oluşturacaktır. Bir müddet sonra X ve Y’den Z ve T oluşma hızı ile, Z ve T den X ve Y oluşma hızı birbirine eşit olur. Bu duruma denge durumu denir.
    Bu sırada maddelerin konsantrasyonu değişmemekle birlikte her iki yönde reaksiyon eşit hızda sürmektedir. (Dinamik denge) Denge tepkimelerinin çift okla gösterilmesinin sebebi budur.
    Her iki yöndeki reaksiyon için hız bağıntısını yazalım.
    İleri yöndeki RH1 = k1 [X] . [Y]
    Geri yöndeki RH2 = k2 [Z] . [T]
    Denge durumu RH1 = RH2 dir. Değerleri yerine koyup düzenlersek;
    k1 [X] . [Y] = k2 [Z] . [T]
    [​IMG]
    K’ya kimyasal denge sabiti denir.


    Denge sabitine katı ve sıvı fazdaki maddeler yazılmaz, gaz fazındaki ve suda çözünmüş durumdaki maddeler yazılır.

    Bazı reaksiyonlar için denge sabitini yazalım.

    [​IMG]