Asit Baz Titrasyonu Nedir - Asit Baz Titrasyonu Hakkında Bilgi

'Ders notları' forumunda HazaN tarafından 24 Şubat 2011 tarihinde açılan konu


  1. Asit Baz Titrasyonu Nedir - Asit Baz Titrasyonu Hakkında Bilgi
    titrasyon nedir - titrasyon hakkında - asit baz titrasyonu ne amaçla kullanılır


    Asit baz titrasyonu, asidik olduğu bilinen bir çözeltiye belirli miktarlarda baz (damlatılarak) eklemek ya da bunun tam tersi yani bazik olduğu bilinen bir çözeltiye belirli miktarlarda asit ekleme işlemidir Temel amaç asit ya da bazın derişimini tespit etmektir Buradan da çözeltinin pH değerini kolayca hesaplayabiliriz Çözeltinin dengelendiği zamanı hassas olarak yakalamak için derişimi bilinmeyen çözeltinin içine indikatör konur İndikatör renk değiştirdiği anda titrasyon işlemi durdurulur İndikatör seçimi asit veya bazın tipine göre değişiklik gösterir çünkü indikatörlerin renk değişikliği göstereceği pH aralıkları farklıdır Titrasyon için kullanılabilecek birçok indikatör vardır İndikatör seçimi yaparken şu maddeleri göz önünde bulundurmalıyız:

    1) Kuvvetli asit ile kuvvetli bazın tepkimesi nötrleşme tepkimesi olacağından pH değeri 7 olur

    2) Kuvvetli asit ile zayıf bazın tepkimesi sonucu pH değeri 7 den küçük olur

    3) Zayıf asit ile kuvvetli bazın tepkimesi sonucunda pH değeri 7 den büyük olur



    Örneğin elimizde derişimi (konsantrasyonu) bilinmeyen bazik bir çözelti olsun Bu çözeltiden belirli bir miktar (hacim belli) alalım Bu çözeltinin içine derişimini bildiğimiz bir asit çözeltisi damlatmaya başlayalım Bildiğiniz gibi asit ve baz nötürleşme tepkimesi verir Bazik çözeltinin içerisine asit damlattıkça çözelti nötrleşmeye yaklaşacaktır ya da şöyle söyleyelim çözeltinin pH değeri azalacaktır Çözeltideki baz ve asitler dengeye geldiği noktada indikatörün etkisiyle aniden değişecektir Aslında indikatör dediğimiz maddelerde zayıf organik asit ya da organik bazdırlar Asit ve bazların dengelendiği noktada indikatör de eklenen asit ya da baz ile tepkimeye girer ve ani bir renk değişimi olur Tabi burada indikatörün hacmi genelde hesaba katılmadığı için çok küçük de olsa bir hata payı oluşur



    Hesaplama aşamasından da kısaca söz etmeye çalışayım Elimizde derişimi bilinmeyen ancak hacmi bilinen bir baz ile bu bazı dengeye getiren derişimi de hacmi de bilinen bir asit çözeltisi var Titrasyon yaparak baz ve asiti dengelediğimize göre şu formülü uygulayarak bazın derişimini bulabiliriz M1 x V1 = M2 x V2 Burada üç çokluk biliniyor ve sadece 1 çokluk bilinmiyor Bazın derişimini bulduktan sonra kolayca pH değerini de bulabiliriz Bunun formülü de pH = -log(OH¯) Tabi ki bazın içinde ne kadar (OH) bulunduğunu doğru tespit etmek önemli

    Son olarak bazı asit baz indikatörlerinin isimlerini ve kullanıldıkları pH aralıklarını yazayım



    Timol mavisi: pH 12 - 28 asit iken kırmızı, baz iken sarı

    Metil sarısı: pH 29 - 40 asit iken kırmızı, baz iken sarı

    Metil turuncusu: pH 31 - 44 asit iken kırmızı, baz iken turuncu

    Bromfenol mavisi: pH 30 - 46 asit iken sarı, baz iken koyu mavi, mor

    Bromkresol yeşili: pH 40 - 56 asit iken sarı, baz iken mavi

    Klorfenol kırmızısı: pH 54 - 68 asit iken sarı, baz iken kırmızı

    Fenol kırmızısı: pH 64 - 80 asit iken sarı, baz iken kırmızı

    Kresol kırmızısı: pH 72 - 88 asit iken sarı, baz iken kırmızı

    Timol mavisi: pH 80 - 96 asit iken sarı, baz iken mavi

    Fenolftalein: pH 80 - 100 asit iken renksiz, baz iken kırmızı

    Nil mavisi: pH 101 111 asit iken mavi, baz iken kırmızı

    Alizarin sarısı: pH 100 120 asit iken sarı, baz iken eflatun

    Nitramin: pH 110 130 asit iken renksiz, baz iken turuncu rengi

    Trinitrobenzik asit: pH120 - 134 asit iken renksiz, baz iken turuncu kırmızı